Clasificación De Las Reacciones Químicas
El conocimiento de las reacciones químicas es importante, no sólo para los especialistas sino también para la sociedad en general, puesto que ayuda a crear una conciencia abierta y responsable en la preservación de nuestro ambiente y la vida en el planeta. La investigación en química, junto con el desarrollo tecnológico, produce nuevos materiales como detergentes, colorantes, medicamentos, plásticos, etc.
Muchas enfermedades se han erradicado por el desarrollo de métodos químicos y bioquímicos; pero también hay que reconocer que existen procesos químicos perjudiciales para la salud de los seres vivos y del planeta en general. En la Ciudad de México hay problemas de contaminación de la atmósfera, de los suelos, del agua, producto de actividades humanas, como la eliminación de basura, el fenómeno de la lluvia ácida por efectos de la combustión de diversos materiales que se envían a la atmósfera – gases como el NO, SO2 y SO3 que se combinan con el agua – y el efecto de la radiación solar.
Conocer las reacciones químicas nos ayuda a determinar los posibles efectos en el ambiente y, sobre todo, nos permite controlar de manera más eficiente la emisión de sustancias nocivas. Entonces, a continuación, se muestra una clasificación de reacciones químicas.
Clasificación de reacciones químicas
Tipo De Reacción | Representación |
Composición o síntesis | A + B à AB |
Descomposición | AB à A + B |
Desplazamiento sencillo | A + BC à AC + B |
Desplazamiento doble | AB + CD à AD + CB |
Neutralización | Ácido + Base à Sal + Agua |
Combustión | Hidrocarburo + O2 à CO2 + H2O |
Reacciones De Combinación o Síntesis
En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Las sustancias reaccionantes pueden ser elementos o compuestos, y cuando éstos son compuestos o una combinación de un elemento con un compuesto, se obtiene generalmente un compuesto más “complejo”. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:
Reacciones De Combinación o Síntesis | |
A + B à C | Dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan entre sí de esta manera para formar compuestos. |
C + O2 à CO2 | |
N2 + 3 H2 à 2 NH3 | |
CaO + H2O à Ca(OH)2 | |
Reacciones De Descomposición
En estas reacciones una sola sustancia se descompone y da origen a productos más “sencillos” que el reactivo. Los productos pueden ser dos elementos o dos compuestos más sencillos o una combinación de elementos y compuestos. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:
Reacciones De Descomposición | |
C à A + B | Un solo reactivo se rompe para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan de esta manera al calentarse. |
2 KClO3 à 2 KCl + 3 O2 | |
PbCO3 à PbO + CO2 | |
NH4NO3 à N2O + 2 H2O | |
Reacciones De Desplazamiento Simple
Una reacción de desplazamiento sencillo se produce cuando un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Sin embargo, tal reacción no es instantánea porque están mezclados un elemento y un compuesto. El que pueda ocurrir o no esta reacción dependerá de qué tan reactivo sea el elemento en comparación con el elemento que va a desplazar. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:
Reacciones De Desplazamiento Sencillo | |
A + BC à AC + B | Un elemento libre desplaza a un elemento de un compuesto. |
Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu | |
Cl2 + 2 NaBr à 2 NaCl + Br2 | |
El elemento que toma lugar de otro en un compuesto puede reemplazar la “primera” parte del compuesto o la “última”, como se observa en la tabla anterior, donde en la primera reacción el elemento metálico más reactivo desplaza al metal menos activo de su compuesto, mientras que en el caso de algunos no metales como los halógenos, el halógeno más reactivo desplaza al halógeno menos reactivo de sus compuestos.
Reacciones De Doble Desplazamiento
Duran se intercambian las posiciones positiva y negativa de dos compuestos iónicos. Para que se lleve a cabo una de estas reacciones, por lo menos uno de los productos debe ser un precipitado o agua. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:
Reacciones De Desplazamiento Doble | |
AB + CD à AD + CB | Es más bien una reacción de intercambio, ya que ocurre en éstas un intercambio de “parejas” al efectuarse, lo cual se puede ver claramente en los ejemplos mostrados. |
Pb(NO3)2 + 2 KCl à PbCl2 + 2 KNO3 | |
BaCl2 + H2SO4 à 2 HCl + BaSO4 | |
Reacciones De Neutralización
Las reacciones de doble desplazamiento también pueden ser reacciones de neutralización si los compuestos que reaccionan son un ácido y un base:
HBr + KOH à KBr + H2O
Ácido Base Sal Agua
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