Actividad 4: Práctica de laboratorio No. 1

 

Actividad 4

Reacciones de combustión

Las reacciones químicas representan transformaciones fundamentales de la materia en las que unas sustancias se convierten en otras mediante la reorganización de sus átomos. El estudio de los tipos de reacciones químicas constituye un eje central para comprender fenómenos cotidianos, procesos industriales y cambios bioquímicos esenciales para la vida. De acuerdo con el Módulo I del programa, los estudiantes deben reconocer y clasificar reacciones exotérmicas, endotérmicas, reversibles, irreversibles, de síntesis, descomposición, desplazamiento y neutralización, identificando sus características y manifestaciones observables.

La experimentación en el laboratorio permite observar de manera directa evidencias de una reacción química, tales como cambios de color, desprendimiento de gas, formación de precipitados o variaciones de temperatura. Estos indicios facilitan que el estudiante contraste su conocimiento teórico con fenómenos reales, favoreciendo el desarrollo del pensamiento científico, la explicación causal y la comprensión profunda de la conservación de la materia como principio rector de toda transformación química.

Esta práctica busca que el alumno viva el proceso de la observación, descripción y análisis de varias reacciones, integrando elementos cualitativos que fortalezcan su capacidad para clasificar los cambios químicos con base en criterios científicos.

Propósito Pedagógico

Que el estudiante identifique, observe y clasifique distintos tipos de reacciones químicas a partir de evidencias experimentales, desarrollando habilidades de análisis cualitativo que le permitan:

·        Reconocer las características distintivas de cada tipo de reacción.

·        Relacionar los cambios macroscópicos observados con los procesos microscópicos de reorganización atómica.

·        Fortalecer su comprensión sobre la transformación de la materia y su papel en fenómenos naturales, cotidianos e industriales.

·        Desarrollar habilidades científicas básicas: observación, registro, clasificación, argumentación y trabajo responsable en el laboratorio.

·        Promover una actitud crítica, curiosa y segura hacia el trabajo experimental, comprendiendo la importancia de la química como herramienta para explicar el mundo y para la toma de decisiones informadas.

Procedimiento:

1.   Visualiza el video que se encuentra a continuación para que observes lo que se te va a solicitar que realices.

 

2.   Descarga, imprime y resuelve el formato de la práctica que se encuentra aquí. (este paso debes realizarlo un día antes de realizar la práctica).

3.   Realiza la práctica en el día y hora que te indique tu profesor y de acuerdo con las instrucciones del formato que descargaste en el paso 2.

4.   Elabora documento en Word (y de acuerdo con la lista de cotejo) conteniendo el informe del reporte de la práctica de laboratorio. Guarda tu documento con el nombre Práctica_3_CRM (donde CRM son las siglas de tu nombre). Súbelo al portal SEDUCA. Antes de enviar el archivo, asegúrate que cumple con las indicaciones de los pasos 1- 3.

 

Tipos de reacciones químicas

 

Clasificación De Las Reacciones Químicas

 

El conocimiento de las reacciones químicas es importante, no sólo para los especialistas sino también para la sociedad en general, puesto que ayuda a crear una conciencia abierta y responsable en la preservación de nuestro ambiente y la vida en el planeta. La investigación en química, junto con el desarrollo tecnológico, produce nuevos materiales como detergentes, colorantes, medicamentos, plásticos, etc.

Muchas enfermedades se han erradicado por el desarrollo de métodos químicos y bioquímicos; pero también hay que reconocer que existen procesos químicos perjudiciales para la salud de los seres vivos y del planeta en general. En la Ciudad de México hay problemas de contaminación de la atmósfera, de los suelos, del agua, producto de actividades humanas, como la eliminación de basura, el fenómeno de la lluvia ácida por efectos de la combustión de diversos materiales que se envían a la atmósfera – gases como el NO, SO₂ y SO₃ que se combinan con el agua – y el efecto de la radiación solar.

Conocer las reacciones químicas nos ayuda a determinar los posibles efectos en el ambiente y, sobre todo, nos permite controlar de manera más eficiente la emisión de sustancias nocivas. Entonces, a continuación, se muestra una clasificación de reacciones químicas.

Clasificación de reacciones químicas

Tipo De Reacción	Representación
Composición o síntesis	A + B à AB
Descomposición	AB à A + B
Desplazamiento sencillo	A + BC à AC + B
Desplazamiento doble	AB + CD à AD + CB
Neutralización	Ácido + Base à Sal + Agua
Combustión	Hidrocarburo + O2 à CO2 + H2O

Reacciones  De Combinación o Síntesis

 En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Las sustancias reaccionantes pueden ser elementos o compuestos, y cuando éstos son compuestos o una combinación de un elemento con un compuesto, se obtiene generalmente un compuesto más “complejo”. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:

Reacciones De Combinación o Síntesis
A + B à C	Dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan entre sí de esta manera para formar compuestos.
C +  O2 à CO2
N2 + 3 H2 à 2 NH3
CaO + H2O à Ca(OH)2

 

 

Reacciones De Descomposición

 En estas reacciones una sola sustancia se descompone y da origen a productos más “sencillos” que el reactivo. Los productos pueden ser dos elementos o dos compuestos más sencillos o una combinación de elementos y compuestos. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:

Reacciones De Descomposición
C à A + B	Un solo reactivo se rompe para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan de esta manera al calentarse.
2 KClO3 à 2 KCl + 3 O2
PbCO3 à PbO + CO2
NH4NO3 à N2O + 2 H2O

Reacciones De Desplazamiento Simple

Una reacción de desplazamiento sencillo se produce cuando un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Sin embargo, tal reacción no es instantánea porque están mezclados un elemento y un compuesto. El que pueda ocurrir o no esta reacción dependerá de qué tan reactivo sea el elemento en comparación con el elemento que va a desplazar. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:

Reacciones De Desplazamiento Sencillo
A + BC à AC + B	Un elemento libre desplaza a un elemento de un compuesto.
Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu
Cl2 + 2 NaBr à 2 NaCl + Br2

 El elemento que toma lugar de otro en un compuesto puede reemplazar la “primera” parte del compuesto o la “última”, como se observa en la tabla anterior, donde en la primera reacción el elemento metálico más reactivo desplaza al metal menos activo de su compuesto, mientras que en el caso de algunos no metales como los halógenos, el halógeno más reactivo desplaza al halógeno menos reactivo de sus compuestos.

Reacciones De Doble Desplazamiento

Duran se intercambian las posiciones positiva y negativa de dos compuestos iónicos. Para que se lleve a cabo una de estas reacciones, por lo menos uno de los productos debe ser un precipitado o agua. Este tipo de reacción se esquematiza y ejemplifica en la tabla siguiente:

 

Reacciones De  Desplazamiento Doble
AB + CD à AD + CB	Es más bien una reacción de intercambio, ya que ocurre en éstas un intercambio de “parejas” al efectuarse, lo cual se puede ver claramente en los ejemplos mostrados.
Pb(NO3)2 + 2 KCl à PbCl2 + 2 KNO3
BaCl2 + H2SO4 à 2 HCl + BaSO4

Reacciones De Neutralización

 Las reacciones de doble desplazamiento también pueden ser reacciones de neutralización si los compuestos que reaccionan son un ácido y un base:

 HBr + KOH à KBr + H₂O

                                  Ácido   Base     Sal     Agua

Actividad 3

 

Actividad 3

Reacciones que Transforman la Vida: Ciencia, Comunidad y Responsabilidad

Propósito: Que las y los estudiantes comprendan la importancia de diversas reacciones químicas en los seres vivos y en la industria, analizando cómo estos procesos impactan la vida cotidiana, el entorno y la comunidad, para que puedan reconocer problemas o necesidades reales y proponer acciones informadas y empáticas que favorezcan el bienestar colectivo.

Procedimiento:

Usando la inteligencia artificial sugerida en clase, investiga el tema “Importancia de las reacciones químicas para los seres vivos y la industria” para las reacciones de óxido-reducción y combus6ón, iden6ficando su ocurrencia en la naturaleza, la vida co6diana y los procesos industriales. No olvides indicarle a la IA que argumente su respuesta.

Escribe en tu cuaderno de trabajo el resultado de tu investigación en un mínimo de una cuartilla.

Toma una fotografía de la investigación realizada en tu cuaderno y envíala por correo electrónico a tu profesor (crangelm113@gmaiol.com). Recuerda que en el Asunto del correo debes escribir tu nombre completo y grupo.

Tarea: Individual

Ponderación: 0 décimos

Tiempo estimado: 30 minutos

Fecha límite: 23 de febrero de 2026.

Actividad 2

 

Lectura 2

¿Qué Es El Amor?

Propósito: Fomentar el hábito de la lectura en los estudiantes de bachillerato para desarrollar su pensamiento crítico, ampliar su conocimiento científico, generar contexto para la asignatura de Química II y mejorar sus habilidades de comunicación.

Procedimiento:

Durante tu horario de clase lee con atención la lectura “¿Qué es el amor?” que se encuentra AQUÍ.

Realiza en tu cuaderno de trabajo un resumen de media cuartilla resaltando con un marcador las ideas principales y secundarías.

Escribe en tu cuaderno una opinión acerca de la lectura utilizando la técnica PNI (Positivo, Negativo, Interesante).

Toma una fotografía de la lectura realizado en tu cuaderno y envíala por correo electrónico a tu profesor (crangelm113@gmaiol.com). Recuerda que en el Asunto del correo debes escribir tu nombre completo y grupo.

Tarea: Individual

Ponderación: 0 décimos

Tiempo estimado: 50 minutos

Fecha límite: 23 de febrero de 2026.